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课题4 化学式与化合价

【字体: 】【2010-11-18】 【作者/来源 琥中信息员】 【阅读: 次】 【关 闭
课题4 化学式与化合价
   
[教材分析]
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三个部分内容,它们是学习化学的重要工具,因此是“双基”的重要组成部分。能够较好的掌握它们,对于今后的化学学习有很大的帮助。
化学式的写法、读法属于规则性质,没有多少道理可讲,要求学生记住。由于在前面已经分散记忆,在这里只是分类,找一些书写的规律。
化合价是本课题的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念,所以对化合价概念的处理极其简化。着重介绍一些常见元素和根的化合价,以及确定化合物中元素化合价应该注意的事项。应用化合价推求化学式,是学生必须掌握懂得技能,是教学的另一个重点。
关于相对分子质量的计算,课程标准的要求不高,教学中不能任意扩大和加深。可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书,了解有关物质的成分或纯度,使学生认识到本课题知识在日常生活中是有用的。
教学目标
知识与技能:了解化学式的含义,能用化学式表示物质的组成。
熟记常见元素及原子化合价,能利用化合价推求化学式
过程与方法:在组织讨论、指导阅读、讲练结合中培养学生应用化学知识解决问题的能力。
情感态度、价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团化合价
2.能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式
教学难点熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式
[课时安排]  2课时
教学过程】第一课时
     教师: 展示图片:用图片切入主题,意在激发学生学习兴趣。
              
 
 
学生:咦,这是什么?
    教师:如果用        表示“H”原子,用         表示氧原子,你能
 
用我们前面学过的符号来表示图片里的意思了吗?
    有同学很快地在草稿纸上写出并小声地说:水,那是水。随后很多同学附和:那是水
     教师(故作神秘地):不对,那不是水,而是H2O(边讲边板书:H2O)
    【设计意图适时进行让学生坚持真理的教育
学生齐反对:H2O就是水!!
     教师:(顺水推舟):很好,同学们现在已经知道:H2O就是水。更可贵的是,同学们能提出并坚持自己的意见,不过,你们的意见到底是否正确呢?请同学们阅读教教科书:P81相关内容。
    学生:(看书后)哦,原来如此
教师(敏锐地抓住):原来如何?
学生A:H2O是一个化学式,它的含意有下列四个: ①表示“水这种物质”②表示“一个水分子”③表示“水是由氢氧两种元素组成”④表示“1个水分子由1 个氧原子和2个氢分子构成”
教师:同学们,你们认为A同学的回答好不好?
学生齐答:好—— (并报以热烈的掌声。)
【设计意图不用“对不对”,而用“好不好”,一字之改,使学生的信心得到很大激励,学生的自尊心也得到极大满足
教师:谢谢A同学。我们注意到A同学刚才提到一个新的概念:化学式。老师不知道“化学式”是什么意思,哪位同学可以告诉老师?
学生B:用元素符号表示物质组成的式子,就叫化学式。例如:用O2表示氧气、用N2表示氮气、用HCl表示氯化氢、用HgO表示氧化汞等等
老师:据此归纳化学式的意义。并设问:在知道化学式H2O的意义后,你能说出化学式CO2的意义吗?
学生C:表示二氧化碳。还表示……
教师:C同学好像还有话要说,不过又不想把问题一下子回答完后别人有了机会,谁来把握这个机会?
设计意图卡住了。学生因为老师的“不信任”而在老师一说完题目就颇具挑战性回答,从另一个侧面反应出课堂气氛空前活跃。接下来,教师又不露痕迹地保护了学生C的自尊心,同时也消除了其它学生的一些“如果错了该怎么办”的疑虑:错了也不要紧!!过渡自然。
学生D补充:它还具有以下三种涵义:表示二氧化碳由C、O两种元素组成,表示一个二氧化碳分子,表示一个二氧化碳由一个C原子和两个O原子构成。
教师(故作不可思议状):这个问题都没有难住你们?好,如果下面这个问题谁能回答正确,下课后可以在我这领到一份礼物。
设计意图教师在鼓励学生回答问题、对学生进行肯定的方式多样,真正让学生在学习中体验到了成功的喜悦。
板书:符号H、2H、H2、2H各具有什么意义?
学生通过讨论,顺利完成。
教师:既然化学式有这么丰富的内涵,同学们想不想很轻松地正确地写出各种物质的化学式呢?
学生齐答:想
教师:那好,让我们先来做一下准备:
请同学们先观察下面的表格并讨论完成表格中的内容,然后思考你有什么新的发现?
物质的名称
所含的原子或离子的个数比
化学式
1、氯化氢
H:Cl=
HCl
2、氯化钙
Ca2:Cl-­=
CaCl2
3、硫化铜
Cu:S=
CuS
4、碳酸钙
Ca2:CO32=
CaCO3
点评教师的鼓励是学生前进的动力!利用学生的表现欲望,鼓励学生支发现。
 (学生热烈地讨论)
学生D:我们发现,原子个数比在不同的化合物里是不一样的。
教师(故做惊讶):真是这样啊!
学生E:我们发现2、4中离子个数比=离子所带电荷数之比的倒数。
教师:也是啊,我怎么没有发现?你真行!
……
教师:下面请同学们阅读教材P83面内容,看看又有什么新的发现?还有表4-6常见元素的化合价对我们以后学习化学非常有帮助,你有什么办法多记一些吗?
学生认真阅读,口中不时有“嗯”、“哦”这声,还有的小声在下面讨论,
“你看,我说了你还不信,怎么样”之类……
教师:相信同学们又有了许多新的发现,让我们来一起归纳一下:
(用投影显示,内容如下:
1.化合价的标法

+2
Mg
元素的化合价是标在该元素的正上方,把正负号写在数字前,如KCl,注意化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别,不可混淆。

如:镁的化合价          镁离子的电荷数Mg2+
                                              
设计意图抓住学生易错点进行门板、区分,帮助学生规范化学用语的书写
2.化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目,所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质,那么在单质分子里,元素的化合价为0。
3.化合价有正负之分,在化合物里:
     (1)氧元素通常显—2价;氢元素通常显+1价。
      (2)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
      (3) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4.在化合物里正负化合价的代数和为0。)
教师:指导学生阅读P83相应内容,让学生记忆表4-6常见元素的化合价
学生们尝试记忆,但不一会又多人面露难色
教师:怎么样?没什么问题吧!
学生(小声嘀咕:这怎么记呀)
教师:很难吗?告诉你们吧,老师当年在学习化合价时与你们一样,也十分担心,这能记住吗?但是老师的老师教给了我一个秘诀,你们想知道吗?
学生齐答:想
教师:那好,请同学们看投影并跟我读:
一价钾钠银氯氢,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五氮磷,
记变价,也不难,二三铁,二四碳,
二、四、六硫都齐全,铜、汞二价最常见。
教师:这个办法怎么样?
学生:不错啊
学生E:可是好像有点问题……
教师:是吗?(向学生E)那你能想出更好的办法吗?(向其他学生)你们呢,能有更好的方法吗?现在可能一时间也想不起来,下去以后请同学们尝试一下,下节课我们拿出来比一比,并将比较好的在全班推广。
设计意图鼓励学生提出不同看法,这正是我们所要培养的“创新能力”的体现
教师:学习了化合价,我们可以开始写化学式了,请看下面的顺口溜。
( “已知化合价,书写化学式”)
步骤:正价先,负价后,
     十字交叉标原子数。
     如有约数约一约,
原子团多括一括。
教师:现在我们一起来尝试一下:已知S元素有+4、+6两种价态,请写出S元素的两种氧化物的化学式;写出正三价铁离子和负一价氢氧根离子形成的化合物。
     教师:下面我们分组来进行一个竞赛,比一比,看一看,谁写得又对又快。下面宣布比赛规则,分为甲乙丙丁四组,各组前三名为小组优胜,我将予以奖励:
 (投影:给学生下发预先准备好的四道“化学式书写竞赛题”)
设计意图很好地利用儿童的好胜心理,鼓励学生竞争。分组时注重了层次性,以便让所有的学生都可能获得成功
学生十分认真地答题,不到一分钟的时间,已经有同学举手示意自己写好
了。大约二分钟,有90%的人已经完成。
教师:现在我们一起评一评,哪位同学将会有幸成为优胜者。
(评比方法:先在小组中有评出正确率各小组前三位的同学,结合其所用时间评出名次)大约二分钟结果已经出来。
教师:宣布结果,发奖(发给优胜者一些预先备好的糖果)
学生报以热烈的掌声。
设计意图采用同组互评,加强了学生的参与意识,更让学生在评比过程中进一步加深对化学式书写的学习。学生尝到了成功的甜果!
教师:好,到现在,我们已经完成了我们本课的学习。你能说出这节课我们学到了些什么吗?
学生F:我知道了化学式所表示的意义,可以从宏观和微观两方面说。
学生G:我还学到了化合价,并且知道在化合物里正负化合价代数和为0,我还记住了一些常见元素的化合价。
……
教师:看来,这节课我们学到的东西还真多。刚才我们课堂上还有一项工作没有做完,你们还记得吗?
学生I:是让我们想办法记住“常见元素的化合价”吗?
教师:对,课后请同学们开动脑筋,自己编写一些有利于我们记忆“常见元素的化合价”的口诀、快板,下节课我们拿出来比一比,我们会将好的在全班推广。
设计意图新颖的作业方式,把课堂延伸到课外,也让学生乐于接受,从课后学生交上来的作业来看,同学们有很高的积极性,而且从学生的自编口诀中我们看到了学生不凡的创造力
附:这是课后学生们自编的记忆口诀。
学生甲(常见元素的化合价):
钾钠氢银正一价,氟氯溴碘负一价,钙镁锌钡正二价,通常氧是负二价
铜正一、二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二、正四、六
学生甲自评:我给出了化合价的正负)
学生乙(原子团的化合价) :
硫碳锰酸根-2,硝氯氢氧高锰1,还有一个+1价,铵根一定要记清。
学生丙(归纳化学式的书写步骤):
一排顺序二标价,三是关键要交叉;下标能约要化简,最后一步是检查。
板书设计:
课题4  化学式与化合价
一、          化学式
1、              化学式的定义
2、              化学式的含义及书写
二、          化合价
1、  常见元素和根的化合价
2、  根据化合价书写化学式
第二课时     
教学目标
知识与技能:了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量,各元素间的质量比、某元素的质量分数。
过程与方法:鼓励学生通过交流与讨论,清楚的表达自己的观点,使学生养成良好的学习习惯和
学习方法。
情感态度、价值观:通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量,感受化学
对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。
教学重点根据化学式进行计算。
教学过程
[设问]1、分子是由原子构成的,原子具有相对原子质量,那么分子有相对分子质量吗?
指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量?
设计意图联系旧知,激发学生的探究欲。
[自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢?请同学们阅读教科书P82例1。
[模仿练习]计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和,请A、B、C三同学演板。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2]      ⑵氢气        ⑶5P2O5
 [讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点:各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?
[讨论得出]1、组成的元素  2、原子间的个数比;3、原子的总个数;
设计意图在学习过程中通过引导,鼓励学生自主发现获得结论。
 [设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少?

 
[指导自学]教科书P82,例2:元素间质量比的表示方法。

设计意图继续设问,让学生的学习进一步深化,发挥教师的引导作用。
[模仿练习]:计算下列物质组成元素的质量比,请D、E、F三同学演板。
           1、水(H2O)    2、二氧化碳(CO2)    3、硝酸铵(NH4NO3
[设问]知道元素间的质量比的表示方法,我们还能知道某元素的质量分数吗?
[指导自学]教科书P83:例3:并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?
[模仿练习]:已知铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,试计算:⑴氧化铁的相对分子质量;⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;⑶氧化铁中铁元素的质量分数;⑷如有1000t氧化铁,则可生产多少吨铁?请G、H两位同学演板。
设计意图创设新题培养学生分析、综合运用能力。
 [分析纠正]:引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。
[指导观察]:展示几种药品的标签,请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度,纠正上述三同学描述中的错误信息。
[投影展示]:展示部分药品的标签,教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
设计意图收集一些资料,引导学生利用已有的知识和经验,学会判断和识别信息。
 [整理归纳]:学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。
[拓展应用]

配料表:食用盐、碘酸钾
食用方法:待食物烹调好后再放入碘盐
储存方法:密封贮藏防潮湿
产品标准号:GB5461
碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用,人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,由此可猜想碘酸钾的化学式为                  
相对分子质量为           ,碘酸钾中碘元素的质量分数                                  
⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指(    )
A、碘单质  B、碘元素  C、碘原子  D、碘分子
      g碘酸钾中含有20mg碘。
③已知成人每天约需0.15g碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐             g。
设计意图改编习题,抓住学生在日常生活中熟悉的物质,引导学生学习,使研究性学习不断提高。
[作业]
1、教科书P85、7、8、9、10
2、各实验小组从P85、11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务,下次课进行交流。
[板书设计]
三、          根据化学式的计算
1、  计算相对分子质量
2、  计算元素间质量比
3、  计算某元素的质量分数
[课后反思]
本节课是化学式的运用,主要是一些计算技能的理解和培养,但授课教师大胆采用了教师引导、学生自学互纠、
概括小结的教学设计,成功的采用了研究性学习的教学策略,课堂上教师真正成为学生学习的促进者,组织者和
引导者。本节课有两个特点:1、学习过程中教师始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验,培养了发现问
题和解决问题的能力,使学生的知识和技能得到较好的落实,也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的
空间。2.执教者改编习题时,联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐,引导学生通过研究性学习,认识到
学习化学的重要意义。
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